Question

碳電極電解R（NO₃）_x水溶液，在陰極析出金屬R的質(zhì)量為m克，陽極放出標況下560ml氧氣．則該金屬原子量為（　�。�

• A、11.2mX
• B、

  10X

  m

• C、10mx
• D、

  mX

  10

Answer 1

考點：電解原理

專題：離子反應專題

分析：用石墨作電極電解R（NO₃）_x溶液，即+x價金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應分別為：陽極：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，陰極：R^x++xe^-=R，根據(jù)陽極產(chǎn)生氣體的量可以計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來計算金屬的相對原子質(zhì)量．

解答： 解：陽極電極反應：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，當產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉(zhuǎn)移，在陰極是金屬陽離子得電子生成金屬的過程，由發(fā)生電極反應：R^x++xe^-=R，再根據(jù)電子守恒，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子析出金屬M的物質(zhì)的量為

0.1

x

mol，設相對原子質(zhì)量是M，則

0.1

x

?M=m，解得x=10mx．
故選C．

點評：本題考查學生電化學的有關(guān)計算知識，注意電子守恒的靈活應用，屬于基本知識的考查，難度不大．