Question

12．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）．

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離了	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學式為CH₃COONa．
（2）用離子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）寫出C溶液和D溶液反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色，溶液中含有鉀離子；
C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為K₂SO₄，則B為NH₄Cl，綜上所述，A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，C為Ba（OH）₂，D為K₂SO₄，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A的化學式為CH₃COONa，
故答案為：CH₃COONa； 
（2）B為NH₄Cl，銨根離子水解使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）C溶液和D溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）氯化銨和氫氧化鋇的物質的量相等，混合后，溶液中的溶質是一水合氨、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，一水合氨的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，一水合氨是弱堿部分電離導致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀及氣體的判斷，題目難度不大．