【題目】 A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_________________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應③的離子方程式：______________。

(3)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：______________。

【答案】4NH3+6NO5N2+6H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。則A是Al，B是Al2O3，C是偏鋁酸鹽，D是Al(OH) 3。

(3)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，則A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是FeCl2。

(1)根據(jù)上述分析可知A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2。則B與C在一定條件下反應生成的A的化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(2)根據(jù)上述分析可知A是Al，B是Al2O3，C是偏鋁酸鹽，D是Al(OH) 3。反應③Al2O3與強堿溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鹽和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是FeCl2，FeCl3溶液蝕刻印刷銅電路板反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請回答以下問題：

（1）R的名稱是__________，R中的陽離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）電極Y的材料是______________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

（3）X為原電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：

（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）

（1）A的分子式是_______

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）_____

（3）A與乙醇反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是_______

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）____L

（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡原理回答下列問題：

I.明礬的化學式為____，明礬可用作凈水劑，用離子方程式表示明礬的凈水原理____

II.常溫下有濃度均為0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①②③⑤五中溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序為______（用序號表示，下同）

(2)④⑤⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序為__________________；

(3)①③④⑤⑥⑦六種溶液pH由大到小的順序為_________________；

(4)等體積的③④分別與同濃度的鹽酸反應至均呈中性，消耗鹽酸的體積③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

(5)10mL ③與20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學化學反應，以下有關敘述正確的是

A.工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅

B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉

C.工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____，NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過程中化學方程式為____，堿浸時氣體A的化學式為____。

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結晶可得固體A后再重結晶可得固體B，其重結晶操作的目的為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟效益的新方法。工藝流程如下圖所示：

（1）傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法：使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，

否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學式)，但酸度不宜過強的原因是____。

（2）氨解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關系如圖，氨解時需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A．快速攪拌

B．加熱混合液至100℃

C．減小氨水濃度

（3）工藝流程中氨解反應的化學方程式為____；冰晶石合成反應的離子方程式為______。

（4）為了提高原料利用率，減少環(huán)境污染，可采取的措施是___。

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