Question

實(shí)驗(yàn)室配制濃度為0.2mol/L的A、B兩種溶液各500ml，其中A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸餾水，請(qǐng)回答：應(yīng)取NaOH________g，取濃硫酸________ml．

Answer 1

4    5.4
分析：根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及c=、m=n×M來計(jì)算．
解答：A為氫氧化鈉溶液，配制濃度為0.2mol/L的A溶液500ml，
則n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g；
B為硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)室配制濃度為0.2mol/L的B兩種溶液500ml，
設(shè)取濃硫酸為x，
根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則
0.2mol/L×0.5L=×x，
解得x=5.4×10^-3L=5.4mL，
故答案為：4；5.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生明確配制溶液時(shí)溶質(zhì)的量不變時(shí)解答的關(guān)鍵，并熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃度的換算公式來解答即可．