【題目】下列表示不正確的是( )
A. 次氯酸的電子式B. 丁烷的球棍模型
C. 酒精的結(jié)構(gòu)簡式:C2H5OHD. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C
【答案】A
【解析】
A.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對,使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故次氯酸的電子式為:,A錯(cuò)誤;
B.丁烷分子式是C4H10,由于每個(gè)C原子都是飽和碳原子,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),C原子與C原子或C原子與H原子通過共價(jià)鍵結(jié)合,所以碳鏈為鋸齒形,則丁烷的球棍模型為,B正確;
C.酒精分子式為C2H6O,分子可看作是乙烷分子中的一個(gè)H原子被羥基取代產(chǎn)生的,官能團(tuán)為-OH,所以酒精的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H5OH,C正確;
C.C是6號元素,原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,中子數(shù)為8的原子,質(zhì)量數(shù)是14,所以該原子可表示為:146C,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )
A.半導(dǎo)體材料B.制催化劑的材料
C.制農(nóng)藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定核素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的( )
A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù)
C. 質(zhì)量數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將質(zhì)量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,共收集到1.232 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請回答下列問題:
(1)1.15 g鈉與水反應(yīng),理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__________ L 。
(2)Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;
(3)若反應(yīng)后溶液的體積為100 mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出計(jì)算過程)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下;用惰性電極電解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液;陰、陽兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示;則 c(CuSO4)為
A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
陰離子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO4- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:A______________;C______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是___________________________________________,原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。
(5)現(xiàn)用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下),反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________________。
(6)若用惰性電極電解A和B的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。_________
’。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-B.Na+、K+、OH-、Cl-
C.Na+、Mg2+、SO42-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在l0℃時(shí),10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0~2 min的平均反應(yīng)速率比4~6 min快
B. 0~6 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1
C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí),c(H2O2)=0.3 mol·L-1
D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
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