Question

【題目】100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋2Y(g) Z(g)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B.溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則c(X)＜1mol/L
D.保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C,D
【解析】解：A、由表中時(shí)間可知，1 0min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為2mol-1mol=1mol，由方程式可知Z的物質(zhì)的量變化量為1mol，故v= =0.05molL-1 min-1 ， 錯(cuò)誤；B、

	X（g）	Y（g）	Z（g）
開(kāi)始（mol/L）	1.0	1.2	0
變化（mol/L）	0.5	1.0	0.5
平衡（mol/L）	0.5	0.2	0.5

故該溫度下平衡常數(shù)K=0.5/(0.5×0.22)=25升高到200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.縮小一半體積，濃度增大一倍，c（X）=1mol/L;但壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度降低，故c（X）＜1mol/L;，正確，D.按起始比例再通入反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大正確。
故選CD。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)，還要掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素(影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．