【題目】苯及其同系物是現(xiàn)代居室污染物的主要來源;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出分子式為C6H6的一種含碳碳三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
(2)已知1,3-環(huán)己二烯( )脫去2 mo1H 變成苯放出熱量。則苯比1,3-環(huán)己二烯_____________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)苯的凱庫(kù)勒式不能解釋的事實(shí)是______(填字母)。
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)
c.溴苯?jīng)]有芳香族類同分異構(gòu)體
d.鄰二溴苯只有一種
(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是__________,故苯分子既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)。
(5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(填“能”或“否”)使酸性高猛酸鉀溶液褪色;甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯的反應(yīng)方程式為_____________。
【答案】HC≡C—C≡C—CH2—CH3或HC≡C—CH2—C≡C—CH3或HC≡C—CH2—CH2—C≡CH或CH3—C≡C—C≡C—CH3 穩(wěn)定 ad 介于單鍵和雙鍵之間特殊的共價(jià)鍵 能
【解析】
(1)C6H6比飽和碳鏈(C6H14)少8個(gè)H,剛好為4個(gè)不飽和度,若含碳碳三鍵且無支鏈的鏈烴,則分子中含有2個(gè)三鍵,可能的情況為:HC≡C—C≡C—CH2—CH3、HC≡C—CH2—C≡C—CH3、HC≡C—CH2—CH2—C≡CH、CH3—C≡C—C≡C—CH3,故答案為HC≡C—C≡C—CH2—CH3或HC≡C—CH2—C≡C—CH3或HC≡C—CH2—CH2—C≡CH或CH3—C≡C—C≡C—CH3;
(2)1,3環(huán)已二烯脫去2mol氫原子變成苯放熱,說明苯的總能量比1,3環(huán)已二烯低,物質(zhì)的能量越低,越穩(wěn)定,故答案為:穩(wěn)定;
(3)1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),如果含有C=C鍵的話,則能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,但真實(shí)的情況是苯不能使溴水應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而褪色,這一點(diǎn)不能解釋,再就是如果是單雙建交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),則鄰二溴苯應(yīng)有Br—C—C—Br和Br—C=C—Br兩種不同的結(jié)構(gòu),但事實(shí)是鄰二溴苯只有一種,這一點(diǎn)也不能解釋,故答案為ad;
(4)苯分子中含有一種特殊的化學(xué)鍵,鍵長(zhǎng)介于C—C和C=C之間,不存在單純的單、雙鍵,是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,故答案為:介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵;
(5) 甲苯是苯的同系物,能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,故甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯,硝基取代苯環(huán)上的鄰間對(duì)位的氫原子,反應(yīng)方程式為,故答案為:能;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol,E(H﹣Cl)=432kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1,則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____。
(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖:
①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:______。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1980年,古迪的夫發(fā)明了鈷酸鋰材料,這種材料的結(jié)構(gòu)可以使鋰離子在其中快速移動(dòng)。以LiCoO2作電極材料的鋰離子電池在充、放電時(shí)的微觀粒子變化如圖所示,下列說法正確的是
A.LiCoO2是電池的負(fù)極材料
B.充電時(shí),LiCoO2電板的電勢(shì)低于石墨電極
C.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D.放電時(shí),當(dāng)1mol電子轉(zhuǎn)移,則石墨電極質(zhì)量減少7g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑的存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)由苯A制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,D的化學(xué)名稱為________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。1 mol E與氫氣反應(yīng),理論上最多消耗氫氣________ mol。
(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3∶1,則符合條件的同分異構(gòu)體有______種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R 為烴基),其中 A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期,A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A 與 G 形成的 AG3 可完全水解,其水解的產(chǎn)物之一 H3AO3 常用作塑料件鍍金屬的還原劑。
(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D 的某種氧化物 D2O4 的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系,即磁性是溫度的增函數(shù)。則 D2O4 2DO2,ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)DG3 用于殺菌消毒與 HGO 相比,DG3 可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間,試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè),解釋其原因____________________________。
(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3 分子中 A 原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成,試用方程式表示 H3AO3 的正鹽溶液呈堿性的原因_____。
(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可導(dǎo)電,液態(tài) D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-,上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。
(5)T℃時(shí),在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 ACl5 固體,按下式發(fā)生反應(yīng):ACl5(s)ACl3(g)+Cl2(g),ΔH>0。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表:
時(shí)間 t/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | ∞ |
總壓 P/kPa | 0 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
上述條件下,以分壓表示的平衡常數(shù) Kp=_____(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)); 若保持溫度不變,30s 時(shí)給容器加壓,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)的總壓將_____(填“升高”、“降低”或“不變”);若將容器換成絕熱容器,加壓后容器內(nèi)的總壓將_____(填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的五種有機(jī)物(氫原子沒有畫出) 回答下列問題:
(1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學(xué)式為___________________。
(2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是 ________(填字母,下同)。
(3)與e互為同分異構(gòu)體的是_____________________。
(4)五種物質(zhì)中4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有_______________。
(5)寫出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________(C除外)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________,Ca元素與Fe元素同周期,灼燒,火焰為磚紅色,節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素,灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____
(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①組成血紅蛋白的5種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是_________,C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。
②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。
③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵,為這些配位鍵提供孤電子對(duì)的元素是_______(寫元素符號(hào),下同),提供空軌道的元素是______。
(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①已知電負(fù)性:Fe-1.83,Br-2.96,則中含有的化學(xué)鍵類型為_________。
②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________;晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體密度的表達(dá)式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下H2A的K1=1.0×10-4,K2=5.0×10-7。向20mLlmol·L-1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水電離出的c水(OH-)隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,下列分析正確的是( )
A.V1<10,V2=20
B.a點(diǎn)溶液的pH=3
C.c點(diǎn)溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1
D.b、d點(diǎn)溶液均呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價(jià)格而備受關(guān)注,我國(guó)科學(xué) 家最近研發(fā)出一種新型鎂電池,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.I 室中的電解質(zhì)溶液可以是稀 H2SO4
B.外電路中轉(zhuǎn)移 2mol 電子時(shí),N 極質(zhì)量增加 24a g
C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
D.電子流向:M 電極→I 室→離子交換膜→II 室→N 極
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