【題目】H2X 和H2Y均為二元弱酸,常溫下,將NaOH 溶液分別加到H2X 和H2Y的溶液中,在不同pH 環(huán)境下不同形態(tài)的粒子(即酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液,發(fā)生反應(yīng):X2-+H2Y==HX-+HY-
C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D. HX-的水解平衡常數(shù)為Kb=10-7
【答案】D
【解析】根據(jù)圖中信息可知,pH=7時(shí),c(H2X)=c(HX-),Ka1(H2X)= = =10-7mol/L;pH=11時(shí),c(HX-)=c(X2-),Ka2(H2X)= = =10-11mol/L;pH=1時(shí),c(H2Y)=c(HY-),Ka1(H2Y)= = =10-1mol/L;pH=4時(shí),c(HY-)=c(Y2-),Ka2(H2Y)= = =10-4mol/L;根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,Ka1(H2Y)> Ka2(H2Y)> Ka1(H2X)> Ka2(H2X)。A. HY-能與HX-、X2-反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液,發(fā)生反應(yīng):2X2-+H2Y==2HX-+ Y2-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)物料守恒,1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. HX-的水解方程式為:HX-+H2OH2X+OH-,平衡常數(shù)為Kb====10-7,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NOx會(huì)造成大氣污染,在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。
I.氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知:常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。
(1)NO與O3反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下:
NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。
(2)將CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測(cè)得pH約為8,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因?yàn)?/span>________。
(3)用CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)在實(shí)際吸收NO2的過(guò)程中,通過(guò)向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:________。
II. 選擇性非催化還原法:該反應(yīng)不使用催化劑,但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng):4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O,不同溫度(T)下,反應(yīng)時(shí)間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。
(5)判斷該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),說(shuō)明理由:________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管復(fù)蓋物,也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無(wú)水碘化亞銅的流程。
(1)過(guò)程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是______(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時(shí),過(guò)程①反應(yīng)速率減慢,原因是________________。
(2)過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號(hào));已知25℃時(shí),Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,則過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液PH時(shí),溶液的PH不小于________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)過(guò)程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。
(5)準(zhǔn)確稱取mg CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用下列裝置(儀器可重復(fù)使用)制備PH3并證明PH3具有強(qiáng)還原性和熱不穩(wěn)定性。已知: ①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)PH3是一種無(wú)色、微溶于水、有劇毒的氣體,具有強(qiáng)還原性,在空氣中能自燃; ②白磷(P4)常溫下為白色或黃色蠟狀固體,不溶于水,在空氣中易自燃;③乙醚是一種易揮發(fā)的液體,沸點(diǎn)34.6℃,能溶解白磷。
(1)儀器m的名稱為_________,裝置C名稱為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用白磷與NaOH濃溶液反應(yīng)生成NaHPO2的同時(shí)制得PH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)用裝置A制取PH3,實(shí)驗(yàn)前,在儀器n中加入適量的乙醚和白磷并微熱,然后才滴入濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)前先微熱的目的是___________。
(4)將A、C、E依次相連,按照(3)中操作滴入濃NaOH溶液后,同時(shí)點(diǎn)燃E處導(dǎo)出的氣體,若裝置C中溶液黃色變淺,同時(shí)得到白色蠟狀固體,說(shuō)明PH3具有____性,裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,點(diǎn)燃E處氣體的目的為______________。
(5)將以上裝置組合以證明PH3受熱已分解,并驗(yàn)證PH3受熱分解的氣體產(chǎn)物,則儀器連接順序?yàn)?/span>
A D ______E( 在“”之間的空白處填寫裝置編號(hào))。
能證明PH3分解的氣體產(chǎn)物的現(xiàn)象是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)
D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Hagemann酯的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
(1)Hagemann酯的分子式為_____________。
(2)已知A→B、B→C均為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(3)E→F的化學(xué)方程式是_______________。
(4)已知Hagemann酯的一種同分異構(gòu)體有下列結(jié)構(gòu)特征:
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②除苯環(huán)外核磁共振氫譜吸收峰只有1個(gè);③存在甲氧基(-OCH3)。則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)下列說(shuō)法正確的是________________。
①G為芳香族化合物
②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的單體
③G與NaOH溶液共熱,能得到甲醇
④在Ni催化下,1molHagemann酯最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的沸點(diǎn)為100℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低,是-60.7℃,引起這種差異的主要原因是( )
A. 范德華力 B. 共價(jià)鍵 C. 氫鍵 D. 相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是巧克力、蜂蜜香精的配料,其合成路線如下:
已知:
①一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基,立即失去一分子水,生成另一種物質(zhì),如:
②
(1)A的化學(xué)名稱是________________,M中官能團(tuán)的名稱為___________________。
(2)K與H的關(guān)系是__________________________。
(3)C分子結(jié)構(gòu)中最多_________個(gè)原子共平面。
(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(5)G生成H的化學(xué)方程式為_______________________________。反應(yīng)類型為_________________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有__________________種。
①能與FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
(7)以對(duì)二甲苯與乙醛為原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)物合成,設(shè)計(jì)合理的合成路線:______________________________________。合成流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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