Question

17．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生的現(xiàn)象有溶液為血紅色；接著加入過量的鐵粉、振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象有溶液為無色，離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量發(fā)生的系列現(xiàn)象有白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后為紅褐色，化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 發(fā)生反應Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液變紅色，F(xiàn)eCl₂與NaOH反應生成Fe（OH）₂白色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）₃．

解答 解：向盛有少量FeCl₃溶液的試管中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液為血紅色；接著加入過量的鐵粉，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，溶液為無色；繼續(xù)滴加NaOH溶液，F(xiàn)eCl₂與NaOH反應生成Fe（OH）₂白色沉淀；Fe（OH）₂不穩(wěn)定能被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案為：溶液為血紅色；溶液為無色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．