【題目】回答下列問題:
(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______,含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為_________。
(3)CO和CO2的混合氣體18 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________,混合氣體中CO的質(zhì)量為________。
【答案】4 36 62 g/mol 0.1 mol 36 g/mol 7 g
【解析】
(1)氮原子物質(zhì)的量為CO(NH2)2的2倍,CO(NH2)2與H2O分子中都含有1個O原子,二者含有氧原子數(shù)目相等,則二者物質(zhì)的量相等;
(2)根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量計算Na2R的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=計算Na2R的摩爾質(zhì)量,再根據(jù)R的質(zhì)量計算R的物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)n==進(jìn)行相關(guān)物理量的計算,可設(shè)CO為xmol,CO2為ymol,列方程式計算。
(1)氮原子物質(zhì)的量為CO(NH2)2的2倍,2mol CO(NH2)2中含氮原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol,CO(NH2)2與H2O分子中都含有1個O原子,二者含有氧原子數(shù)目相等,則二者物質(zhì)的量相等,即水的物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)量為36g,故答案為:4;36;
(2)12.4gNa2R中Na+的物質(zhì)的量為0.4mol,則Na2R的物質(zhì)的量為0.4mol/2=0.2mol,Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol,Na2R的相對分子質(zhì)量為62,R的相對原子質(zhì)量=6223×2=16,含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R中,R的物質(zhì)的量為=0.1mol,Na2R的物質(zhì)的量與R相同,也為0.1mol,故答案為:62g/mol;0.1mol;
(3)氣體的物質(zhì)的量為n===0.5mol,平均摩爾質(zhì)量為M===36g/mol,設(shè)CO為xmol,CO2為ymol,則28x+44y=18,x+y=0.5,解之得:x=0.25,y=0.25,m(CO)=0.25mol×28g/mol=7g,故答案為:36g/mol;7g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說法不正確的是
A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A是一種危險化學(xué)制品,具有腐蝕性、可自燃性。主要用于醫(yī)藥工業(yè),在有機(jī)合成中用作催化劑等。其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z是處于三個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的常見元素,X、Y核外電子層數(shù)相同,Y核外最外層電子數(shù)是X內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:Y>X>Z>W
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
C.X與W形成的常見化合物有兩種
D.W和Z形成的化合物為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右時供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O,電池示意如下圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2+ 4e=2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某抗腫瘤藥物的有效成分為E,其一種合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)質(zhì)譜圖顯示有機(jī)物A的最大質(zhì)荷比為___。
(2)E分子中官能團(tuán)的名稱是___;A→B的反應(yīng)類型包括中和反應(yīng)和___。
(3)常溫下,E不能與下列試劑反應(yīng)的是___(填字母)。
a.H2 b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaHCO3
(4)在冰水浴條件下,E與乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng)生成一種香料M,1個M分子中含2個酯基。由E合成M的化學(xué)方程式為___。
(5)T是C的同系物,T的相對分子質(zhì)量比C多28,則T的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:1:2:6的T的所有可能結(jié)構(gòu)為___。
(6)已知:RBrRMgBr。設(shè)計由環(huán)己烯和乙醛制備化合物的合成路線___(無機(jī)試劑和某些有機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn)序號 | 反應(yīng)溫度/ | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)可能是__________(填實(shí)驗(yàn)序號)。
(2)在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中:
①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__________(填實(shí)驗(yàn)序號);
②A和B、A和C的組合比較,所研究的問題是___________________________________________;
③B和C的組合比較,所研究的問題是___________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
(1)D中官能團(tuán)名稱______________________。
(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為___________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為___________。
(3)E的化學(xué)名稱為______________________。
(4)丙烯聚合為F的化學(xué)方程式是_________________________________
(5)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且核磁共振氫譜有五組峰,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在室溫下,等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(2)下列溶液,①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液,按pH由小到大順序?yàn)?/span>___。
(3)CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時,常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以___(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有____,其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____,氨水的濃度a__0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。
(5)已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。
(6)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________,調(diào)pH的最適宜范圍為_______。
②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。
A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____;向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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