【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0．6×0．1，聯(lián)立解得x=0．024mol、y=0．036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0．024mol×=0．036mol，故銅離子的最大濃度為=0．36mol/L，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（ ）

A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(　　)

A. 其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2＋H2O===HX＋HXO

B. HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸

C. 其單質(zhì)都有顏色，都有毒

D. 最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。

有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________（填“正確”或 “不正確”）。

（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。

（3）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________（填字母）。

A．分液法 B．蒸餾法 C．結(jié)晶法

（5）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為 ，生成HCl的物質(zhì)的量共為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2； 假設(shè)2：_____________；

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_____________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)．寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；

【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取11.2g金屬M(fèi)放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g。

（4）為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法_______；

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去；所以可得到此條件下對金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的探究假設(shè) ________成立。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置是 。

（2）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種） ；

（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式 。

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè) 。

（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( ）

A．NO2 B．BF3 C．PCl3 D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A．月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B．將草木灰與NH4 H2PO4混合施用可更好地為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素

C．金剛砂和氧化鋁透明陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料

D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鉀、鈉、銅等金屬化合物

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