【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______,其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為__________.
(2)MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。
(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______(填元素符號(hào))。
② BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類型為________。
③ 寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子:___________。
(4)一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。
② Mn在晶體中的堆積方式為________(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密") 堆積。
③ 若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:
⑴火法煉銅中有如下反應(yīng):
Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2 kJ·mol—1
Ⅱ:2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol—1
①在反應(yīng)Ⅱ中,只作氧化劑的是_________________(用化學(xué)式表示)。
②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=______________________。
⑵工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)測(cè)定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式:
______Mn2++______S2O82-+_____H2O = ______MnO4-+______SO42-+_____H+
⑶將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(二)為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
⑴已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-476.5kJ·mol-1;
將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
⑵通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________停止加熱,將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。
(2)該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下:
【查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐紅沉淀,證明有Cu2+】該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作:
①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。
②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是____________________由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是____________________。
(3)再次假設(shè),黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:
現(xiàn)象 1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體 3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀 |
①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有__________性。
②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________。
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是__________。
(4)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-,寫(xiě)出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放堿石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是
A. 苯可以在空氣中燃燒,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙烯和苯都能與 H 2 發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明二者均含有碳碳雙鍵
C. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H 2 ,二者分子中官能團(tuán)相同
D. 乙醇在銅催化作用下,能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無(wú)機(jī)材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng),該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。
已知:氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂;氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應(yīng)NH3+MgMg(NH2)2+H2↑(未配平)
某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)制各氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)見(jiàn)實(shí)驗(yàn)方案裝置圖(夾持及加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出),且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均以排出。用濃氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨氣,其實(shí)驗(yàn)方案見(jiàn)下圖,并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)前需要排凈裝置內(nèi)空氣的原因是________________________________________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出NH3和CuO發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________________________。
(3)裝置C的作用是__________________________________________________。
(4)裝置D中盛放的試劑為稀硫酸,其作用________________________________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)完成后,能否得到純凈的氮化鎂__________(填“能”或“不能”);原因是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)_______________________________________;進(jìn)方案是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A2(g)+B2(g)=2AB(g),ΔH >0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是( )
A.降溫
B.使用催化劑
C.增大反應(yīng)物濃度
D.增大氣體的壓強(qiáng)
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