一定條件下，將H2和N2置于密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）．如圖為某時刻開始，用H2、N2和NH3表示的反應速率與時間的關系圖象，請運用圖象信息分析并填空：
（1）反應過程中，N2和H2的消耗速率之比為
 
；
（2）反應在第30min時改變了某一外界條件，該條件是
 
；你判斷的依據(jù)是：
 
．
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)相等的時間段內(nèi)氮氣和氫氣的濃度的變化量之比等于N2和H2的消耗速率之比來回答判斷；
（2）反應在第30min時正方應速率突然減小而逆反應速率突然增大，根據(jù)影響化學反應速率的因素：濃度知識來回答．
解答： 解：（1）在10～30min的時間間隔段內(nèi)，氮氣和氫氣的濃度的變化量之比等于0：05：0.15=1：3，所以N2和H2的消耗速率之比為1：3，故答案為：1：3；
（2）由圖象可知第30min時，正方應速率突然減小而逆反應速率突然增大，所以只能是降低反應物濃度同時增大生成物濃度，
故答案為：降低反應物濃度同時增大生成物濃度；由圖象可知第30min時，正方應速率突然減小而逆反應速率突然增大，所以只能是降低反應物濃度同時增大生成物濃度．
點評：化學反應速率之比等于單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量之比，根據(jù)影響化學反應速率的因素：濃度知識來回答判斷即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法與化學反應速率無關的是（　�。�
A、延長反應時間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應物的濃度
D、改變反應的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化氫氣體極易溶于水，標準狀況下336體積的氯化氫氣體能完全溶解在1體積的蒸餾水中測得所得鹽酸的密度為1.20g/cm3．計算：
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
 

（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是
 
（填“①”或“②”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是
 
（填序號）．
①（NH4）2SO4是弱電解質(zhì)
②（NH4）2SO4和Na2SO4均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：
c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）用石墨作電極電解Na2SO4溶液時，陽極反應式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式
 
加入鐵屑的作用是
 
．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有
 
．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2?n H2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因
 
，廢液中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式
 
，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用
 
方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為：
 
，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標簽的部分內(nèi)容．據(jù)此回答以下問題（答案保留2位小數(shù)）：
（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動所需要的能量：
C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ?mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供
 
kJ的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下11.2L NH3與足量的HNO3溶液充分反應．試計算：
（1）生成NH4NO3的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）生成NH4NO3的質(zhì)量為多少？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油化工重要的原料之一，列舉乙烯在化學工業(yè)的一種用途
 
．實驗室制取乙烯用到的濃硫酸作
 
劑和
 
劑．乙烯可轉化成乙醛，乙醛分子結構中的“”稱為
 
基，實驗室檢驗這一官能團通常用
 
（填一種試劑的名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．又知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的還原性：Y＞X
B、元素M與N只能形成一種共價化合物
C、通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應
D、元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物彼此間均可發(fā)生反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案