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下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg3

D

解析試題分析：A、酸性越強對水的電離越抑制，錯誤；B、加入20.00 mLNaOH溶液恰好中和，鹽酸的物質的量濃度為0. 1000 mol·L-1，錯誤；C、酚酞的變色范圍是8~10，變色時溶液已經呈弱堿性，錯誤；D、鹽酸的物質的量濃度為0. 1000 mol·L-1，當滴加NaOH溶液10.00 mL時，c(H+)=0.001mol/0.03L，pH= 1+lg3，正確。
考點：酸堿中和滴定、電解質溶液中離子濃度，pH計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（  ）

A．純堿溶液滴入酚酞變紅B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．用氯化銨溶液除去鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是

A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是

A．H2O2的電子式為
B．4℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性
C．0℃、101kPa，水分子間距：固態(tài)＞液態(tài)
D．101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是

A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動
D．將等體積的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是

A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和
B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是   
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
D．25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可轉化為AgI

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