【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

【答案】48.7×10-7,N2H6(HSO4)2

【解析】

試題分析:

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2O N2H5++OH-,已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14,聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)K=[c(N2H5+)×c(OH-)]÷c(N2H4)= [c(N2H5+)×c(OH-)×c(H+)]÷[c(N2H4)×c(H+)]=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是_____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的__________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁:

寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:___________________________。

寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。

要進(jìn)一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)】

以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):

已知:I.RONa+RX→ROR+NaX;

II.RCHO+ RCH2CHO +H2O(RR表示烴基或氫

(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)的反應(yīng)類型分別是

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,試劑a的分子式是

(4)C→D的化學(xué)方程式是

(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.

(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫(xiě)出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

AX為氧氣

B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

CB電極附近溶液pH增大

D.電池工作時(shí),溶液中電子由電極B流向電極A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是

AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置(加熱及夾持儀器省略)。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)

氣體

裝置中藥品

a

b

c

A

C2H2

飽和食鹽水+電石

CuS04溶液

溴水

B

CO2

稀鹽酸+石灰石

飽和NaHC03溶液

苯酚蚋溶液

C

C2H4

溴乙烷+ NaOH乙醇溶液

K2z Cr207,酸性溶液

D

SO2

+濃硫酸

新制氯水

品紅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

CO中的化學(xué)鍵

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列問(wèn)題:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa條件下,測(cè)得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________

225,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時(shí)溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

3800時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g,在反應(yīng)體系中,nNO隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2Al3+Fe3、CO32-、SO42-NO3-中的幾種。

若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;

若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()

A溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3

B溶液中n(NH4+)=0.2mol

C溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-NO3-

Dn(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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