【題目】下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
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【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是
A. C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H= +1.9 kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】有一可逆反應2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應:(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;(2)1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達平衡后,C的質量分數(shù)相等,則方程式中x的值為
A.1 B.2 C.3 D.4
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H<0
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【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產制備:
I.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)為了少引入雜質,試劑①應選用___________(填標號)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)沉淀B的化學式為____________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。
II.以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質有SiO2、Fe2O3等)為原料,采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示:
(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應的化學方程式是______________________。
(2)調控反應池中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。
(3)該生產過程中,需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2,則濾液II中主要的溶質是____________,為了使濾液II循環(huán)利用,應補充的物質是____________(選填字母);
a.CaO b.HCl c.Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點是_______________。
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【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍,稀釋溶液后,c(H+)與c(SO42-)的比值近似為
A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1
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【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是
A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應速率減小
D. 該反應化學方程式為CO+H2OCO2 + H2
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【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:
(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應與量氣管凹液面最低處水平,還應注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質不參與反應),分液漏斗內放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請說明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定):
序號 | 瓶中的物質 | 分液漏斗的物質 | 測得氣體體積 |
實驗1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實驗2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內放NaOH溶液,分別進行四次實驗,測得以下數(shù)據(氣體體積均已換算成標準狀況):
編號 | 鎂鋁合金質量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為 。
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【題目】Ⅰ.下列實驗操作或對實驗亊實的描述不正確的是 (填序號)。
①分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
③石油的分餾實驗中,需將溫度計的水銀球插入液面以下以控制液體
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
Ⅱ.某聞學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來 檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題:
(1)寫出制取SO2的化學方程式:________________________。
(2)該反應中濃H2SO4表現(xiàn)的化學性質有______________________。
(3)該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為___________。
A.雙氧水(H2O2)
B.品紅溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液
檢驗SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。
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