7．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B．碳酸鈣溶于硝酸中：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
C．硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應的實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
D．CO2是過量的，反應應該生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣是難溶性物質，應該用化學式表示，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C正確；
D．澄清石灰水中通入過量的CO2，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故D錯誤；

故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，明確電荷守恒、電子守恒、質量守恒定律在判斷離子方程式正誤中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．等質量的N2和C2H4體積一定相等
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的物質都屬于醛類
C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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11．氮化鋁晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化的鋁密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中：
（1）互為同位素的是126C和136C；
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca和4018Ar；
（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H+═Fe2++H2O
B．硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，說明氫氟酸的酸性很強
B．水晶項鏈和光導纖維的主要成分是相同的
C．粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應
D．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與神舟六號飛船使用的太陽能電池都用到硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在HS-中S的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2011年3月11日，日本發(fā)生地震，引起核泄漏，放射性物質${\;}_{53}^{131}I$進入大氣．${\;}_{53}^{131}I$原子核內中子數(shù)是（　�。�
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫、常壓下，體積相同的甲、乙兩容器，甲中充滿NH3，乙中充滿H2和N2的混合氣體，若兩個容器內的氣體密度相同，則下列判斷正確的是（　�。�
①兩容器內原子總數(shù)相同        ②兩容器內分子總數(shù)相同 
③乙中N（H2）：N（N2）=3：1   ④兩容器內N（H）：N（N）=3：1．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．只有②

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