【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45

B. 若再加入B，則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C. 若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小

D. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，角度為45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反應(yīng)，生成2molB，同時剩下2molC，反向同樣成立（體積可變，恒壓，等效平衡），故B的轉(zhuǎn)化率為50%；升高溫度平衡逆向移動，C的量減少，B的量增加，角度小于45°；壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均不變；壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，密度不變。

A項(xiàng)、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，A錯誤；

B項(xiàng)、壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯誤；

C項(xiàng)、由于A為固體，壓強(qiáng)一定再加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，所以若再加入B，則再次達(dá)到平衡時反應(yīng)體系氣體密度始終不變，C錯誤；

D項(xiàng)、根據(jù)圖象結(jié)合方程式可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.0～t2時，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝-2×57.3kJ·mol－1

B.101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－142.75kJ·mol－1

C.由C(金剛石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )

A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是

A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì)，X為NO，則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

下列敘述不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦主要成分為制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)硼砂中硼的化合價 ______ ，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

(2)從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性電磁電解溶液，寫出電解過程的離子方程式： ______ 。

(3)制得的粗硼可在一定條件與作用生產(chǎn)，再提純，沸點(diǎn)較低，提純可采用 ______ ；高溫時即可分解，得到高純度硼。根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度。方法如下：

稱取粗硼轉(zhuǎn)化成純，再完全分解，生成的碘用的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液滴定原理：

①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用 ______ 作指示劑；

②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在 ______ 滴定管中；

③該粗硼的純度為 ______ 。

(4)酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：，則電池正極反應(yīng)式為 ______ ；常溫下，若起始電解液，則電池工作一段時間后，電解液，此時溶液中 ______ ；當(dāng)溶液時，鎂元素的主要存在形式是 ______ 。已知：

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