【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(C-12 H-1)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA
B.1mol的羥基(-OH)與1 mol的氫氧根(OH - )離子所含電子數(shù)均為9 NA
C.常溫常壓下,在30g 的乙烷氣體分子中,碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA
D.一定條件下,將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,22.4LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,錯(cuò)誤;B、1mol的羥基(-OH)所含電子數(shù)為9 NA,1 mol的氫氧根(OH - )離子所含電子數(shù)均為10 NA,錯(cuò)誤;C、乙烷的結(jié)構(gòu)式為,常溫常壓下,30g 的乙烷氣體分子的物質(zhì)的量為1mol,所含碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA,正確;D、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,故一定條件下,將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多個(gè)氨基酸分子縮合成2條肽鏈的蛋白質(zhì)時(shí),一共脫下49個(gè)水分子,由此推知,蛋白質(zhì)分子含有的肽鍵數(shù)是
A. 50 B. 47 C. 49 D. 48
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是
A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、Cl-
B.在pH=13的溶液中:Na+、AlO2-、NO、S2-、SO
C.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、NO、NH、F-
D.NaHCO3溶液中:K+、Na+、SO、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S<0的方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列元素全部是微量元素的一組是
①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,鎵(Ga)的化合物氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。
I.鎵(Ga)是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
(1)Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________________;
(2) GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是____________
A.常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B.一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C.一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D.Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II.鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示:
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
(4)ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ _。
(5)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是________________________。
(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________。
(7)常溫下,凈化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)____________。已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;lg5=0.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl→CoCl2+H2↑
② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110 ~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作,它們依次是____________________和過(guò)濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________ ___。
(6)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行 _操作。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B,若在煤中摻入適量生石灰,可減少B的排放,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),工業(yè)上常用E為原料制取硝酸,寫(xiě)出E催化氧化的化學(xué)方程式 ; E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬,則其化學(xué)式為 。
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