（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                         。
（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol   （2）1425KJ
（3）CO（g） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol
（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。所以氫氣的燃燒熱是285KJ／mol。C的燃燒熱為393.5KJ／mol。
（2）10g氫氣是5mol，放出的熱量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g）     ΔH= －566 kJ·mol-1 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）炭火爐內(nèi)的炭燃燒至熾熱時，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐火更旺，這是因為                                   。
如果燒去“同量的炭，噴灑過水和沒有灑過水的炭火爐相比，放出的總能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是   。（填序號）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順   。（填序號）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時水的離子積從  增加到   。
②100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和②［H+］之比是(    ) 
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）實(shí)際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
（3）實(shí)際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                                          
                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。
（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順�(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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同步練習(xí)冊答案