（2011?德州一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　　）
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體
③用托盤天平稱量5.85g NaCl固體配制100mL 1mol?L-1NaCl溶液
④用稀硝酸洗滌做“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀
⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粒．
分析：①氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，使試紙褪色；
②瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應(yīng)；
③托盤天平的感量為0.1g；
④Ag能溶于稀硝酸中；
⑤鹽酸可抑制亞鐵離子水解，少量鐵�？煞乐箒嗚F離子被氧化．
解答：解：①氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，使試紙褪色，則應(yīng)利用pH計(jì)測定氯水的pH，故錯(cuò)誤；
②瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應(yīng)，則不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體，故正確；
③托盤天平的感量為0.1g，則不能托盤天平稱量5.85g NaCl固體，故錯(cuò)誤；
④Ag能溶于稀硝酸中，所以稀硝酸能洗滌做“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀，故正確；
⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粒，是因鹽酸可抑制亞鐵離子水解，少量鐵�？煞乐箒嗚F離子被氧化，故正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及pH的測定、溶液的配制、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、儀器的洗滌等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州一模）關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)．下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州一模）A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

（1）若將一定量的NO2通過a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度（K） 273 308 373
K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．
一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA
＜
＜
VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將
變小
變小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）室溫下，若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，
A
A
中的顏色較深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州一模）在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．請回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時(shí)需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D
．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是
生石灰
生石灰
．收集裝置應(yīng)選擇
⑥
⑥
（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
．

Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)℃ 化學(xué)性質(zhì)
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）H中冷水的方向?yàn)?!--BA-->
a
a
進(jìn)
b
b
出．
（3）為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
控制濃鹽酸的滴速不要過快
控制濃鹽酸的滴速不要過快
．
（4）尾氣處理裝置存在明顯的缺陷，如何改正：
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；D原子中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的；E原子L層上有2對成對電子；F原子核外共有21個(gè)電子．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
．
F單質(zhì)的晶體具有體心立方結(jié)構(gòu)，則在該晶體的一個(gè)晶胞中，含有的原子數(shù)是
2
2
．
（2）B、D、E三種元素的第一電離能最大的是
N
N
（填元素符號），
（3）B與D原子結(jié)合形成的晶體目前是世界上最硬的材料，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，但硬度超過了金剛石，其原因是
氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長更短，鍵能更大
氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長更短，鍵能更大
．
該晶體中任一原子的配位數(shù)比E單質(zhì)晶體中分子的配位數(shù)要
小
小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州一模）芳香族化合物C10H10O2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
；
（2）B→C發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型
酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
；
（3）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有
3
3
種．
（4）請寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
．

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