【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評價為Cl2不足，只氧化I-，故A錯誤；B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B錯誤；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C錯誤；D、1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應，所以1mol[Al(OH)4]-和鹽酸反應最多消耗4molH+，[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4)：3，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知t℃，p kPa時，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。

試回答有關(guān)問題：

（1）升溫時，C的反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡____________。

A．一定向正反應方向移動 B．一定向逆反應方向移動

C．一定不移動 D．不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為____________；容器的容積為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是

A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

（1）沸點：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對電子數(shù)：OCr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。

（4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJmol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C．煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答：

①該反應屬于 （填“吸”或“放”）熱反應；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

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