Question

已知常溫下CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�

• A、水的電離程度始終增大
• B、

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  先增大再減小
• C、c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^-）之和始終保持不變
• D、當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；
B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；
C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減��；
D．CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；
B．當(dāng)向CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常數(shù)K_h=

c(H+)×c(NH3?H2O)

c(NH4+)

，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)×c(NH4+)

c(NH3?H2O)

，c（OH^-）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

逐漸減小，故B錯誤；
C．n（CH₃COOH）與n（CH₃COO^-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^-）之和逐漸減小，故C錯誤；
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．