【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不

【答案】D

【解析】

試題分析:AKa=,加水雖然促進電離,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)減小,Ka保持不變,則溶液中增大,故A錯誤;B.從20℃升溫至30℃,促進水解,Kh增大,則溶液中=減小,故B錯誤;C.向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知,溶液中=1,故C錯誤;D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,=,Ksp只與溫度有關,而溫度不變,則溶液中不變,故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為 。

(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (小數(shù)點后保留四位)

(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 (填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 地溝油經(jīng)過加工處理可用來制肥皂

B. NH3的水溶液可以導電,說明NH3是電解質(zhì)

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

D. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,其在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+

B.充電時電極a為電源的負極

C.陽離子交換膜可阻止Br2Zn直接發(fā)生反應

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是(
A.

2

11

19


B.

2

3

4

11

19


C.

6

11

12

13

24


D.

6

7

14

31

32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份銅粉的質(zhì)量比為

A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)干燥管D的作用為____。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____的現(xiàn)象即可證明,寫出C中反應的離子方程式_______________。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____的現(xiàn)象,即可證明。但有同學認為該實驗存在不足,請簡要說明___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為________裝置,該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________,銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g,則導線中流過的電子為________mol。

(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應為____________________。

Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應速率v(C)=v(A);反應至2 min時,A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了a mol·L-1,同時有a mol D生成。

(1)0~2 min內(nèi),v(A)=________。

(2)該化學方程式中,y________。

(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較,反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應時,為減緩反應速率,且不影響生成H2的總量,可向稀H2SO4中加入

A.CH3COONa固體 B.Na2SO4固體 C.少量NH4HSO4固體 D. NaOH固體

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