【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A. Mg與氧氣反應，Mg失電子，氧氣得電子，轉移電子數(shù)為4；

B.反應中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數(shù)為12；

C. 氧化還原反應中得失電子數(shù)應該相等；
D. CuO與C反應中，銅得電子，C失電子。

A. Mg與氧氣反應，Mg失電子，氧氣得電子，轉移電子數(shù)為4，則電子轉移的方向和數(shù)目為，A項正確；

B. 該反應中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數(shù)為12，則電子轉移的方向和數(shù)目為，B項錯誤；

C. 氧化還原反應中得失電子數(shù)應該相等，則碳與氧氣反應時，電子轉移的方向和數(shù)目為，C項錯誤；
D. CuO與C反應，銅得電子，C失電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，D項錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案
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A. 反應容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：______。

（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。

（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。

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K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大

D. 該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．

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【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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