【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（ ）
A.H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
B.Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Br﹣→Br2：2Br﹣+I2=Br2+2I﹣
D.Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O

【答案】A
【解析】解：A、H2SO3→H2SO4 ， 亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO3+O2=2H2SO4 ， 故A正確B、Fe→Fe3+ ， 鐵和稀酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 故B錯誤；
C、Br﹣→Br2 ， 溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)不能氧化溴離子，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式為2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 故C錯誤；
D、Cu→CuSO4 ， 銅和稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的提純或離子檢驗的方法正確的是

A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B.以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過量KOH溶液，然后過濾即可

D.加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）= ， 此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
（2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是 ．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ．
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ．
④C中液體顏色為 ． 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用洗滌劑的主要成分是十二烷基苯磺酸鈉
，十二烷基苯磺酸鈉是常用普通洗衣粉的主要成分，其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，端為鏈烴基，端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：
（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)是下列各圖中的圖(填寫序號)，理由是。

（2）進(jìn)入水內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的結(jié)構(gòu)形式存在(填寫序號)，理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟(jì)作物．

（1）B的分子式是 ．
（2）向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到（現(xiàn)象）．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ， 正極：。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極： ， 正極：。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案