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【題目】近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。

（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式__。

（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，且鎂條附近出現(xiàn)渾濁；但隨后很快指針向右偏轉，鋁條溶解。

①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為__，指出其反應類型為__（填“氧化”或“還原”）。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為__。

【答案】MgCl2Mg+Cl2↑ Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

【解析】

（2）①開始階段，原電池的正極是Al片；鋁片表面產生的氣泡是H2，負極是鎂；

②隨后階段，負極是鋁，正極是鎂，負極電極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

（1）工業(yè)上通過電解氯化鎂制取Mg的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；

（2）①開始階段，原電池的正極是Al片，負極是鎂，發(fā)生氧化反應，電極反應式：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，故答案為：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 ；氧化；

②隨后階段，負極是鋁，電極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極是鎂，電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

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【題目】常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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【題目】按要求書寫下列反應的方程式：

（1）NO2溶于水的化學反應方程式：__。

（2）實驗室制取氨氣的化學反應：__。

（3）乙醇與乙酸的酯化反應方程式：__。

（4）紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（2）根據裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。

（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖，關于兩種晶體說法正確的是

A.兩種晶體內均含有共價鍵B.構成兩種晶體的微粒均是原子

C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點差別較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分別為B、C、E對應的單質，甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物，其中C、D同主族，甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏。上述物質間的轉化關系如圖所示：

（1）B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，離子半徑由小到大的順序是___(用化學用語表示）。

（2）下列事實能說明D元素的非金屬性小于E的是___

a.對應氫化物的還原性：D＞E

b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高

c.單質的沸點：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，與E同族，寫出其中子數為176的核素符號___，預測Ts及其化合物最不可能具有的性質是___。

a.單質易溶于某些有機溶劑 b.單質是有色固體

c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物

（4）A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，該化合物的電子式為___。

（5）A、B、D三種元素組成離子化合物W，已知：

①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成22.4L氣體(標準狀況)；

②W能與鹽酸反應產生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___，寫出①的離子方程式___。

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