【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中(不與水反應(yīng))，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質(zhì)量M=

C. 物質(zhì)的量濃度c= D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

【答案】B

【解析】A、根據(jù)c= 可知，溶液密度ρ== ，選項A錯誤；B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為= mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol= g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=，整理得M= ，選項B正確；C、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為= mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol= g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為 = L，故溶液的物質(zhì)的量濃度c= = mol/L，選項C錯誤；D、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為= mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol= g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%= = ，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是(　　)

A. 元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B. 元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

C. 同一橫行或同一縱行元素的性質(zhì)相同

D. 具有穩(wěn)定的形式，不可能再有任何新的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是___________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為( )

A.2種B.3種C.4種D.5種

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【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

C. 1.12LC12含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

D. 過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3

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【題目】部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：RCH2OH RCHORCOOH

相對分子質(zhì)量：M M2M+14

已知：物質(zhì)A中只含有C.H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104.A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)F中含有的官能團(tuán)有________；G的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)由C.D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(4)A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C. 鐵與硫混合加熱：2Fe＋3SFe2S3

D. 濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)===FeSO4＋H2S↑

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