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8．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應．其中反應速率最大的是（　　）
A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液
C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液

分析 化學反應中，反應物濃度越大，單位體積活化分子數目越多，則反應速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計算X的物質的量，物質的量越多，濃度越大．

解答 解：均加水稀釋到50mL，
A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物質的量最大的是A，則A濃度最大，反應速率最大．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如圖1所示裝置．

（1）實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外，溶液濃度也應該相同．
（2）實驗測得產生氣體的速率與時間的關系如圖2所示，則t1-t2時間內速率逐漸增大的主要影響因素是A，t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度  C．壓強
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，當鐵絲插入溶液中2min后，測得量筒內收集到的水折合成標準狀況下H2的體積為224mL，則該時間段內反應速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
（A）用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
（B）加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶．
（1）該學生操作中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（2）下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，
（B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉移KCl溶液的燒杯，
（D）轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體，此時所形成的溶液密度為ρg/mL，（相對原子質量Cl
35.5  H1）該溶液物質的量濃度為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe2（SO4）3偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為（　�。�
A．Na+   1s22s22p6B．F-      1s22s22p6
C．N3-    1s22s22p3D．O       1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請寫出SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設．
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設3：兩種離子都存在（或者 只存在ClO-）；．
②要證明假設1是否成立，設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實驗
預期現象和結論
取少許吸收液于試管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色則假設1成立，否則假設1不成立

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）該溫度下，水的離子積（KW）=10-13．
（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-物質的量濃度為10-11mol•L-1．
（3）在此溫度下，將pH=12的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價鍵數目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是（　�。�
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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