Question

17．下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A． 無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）相等
• B． pH=7的溶液不一定呈中性，c（H⁺）=c（OH^-） 的溶液才是中性溶液
• C． 無論是酸溶液還是堿溶液中，由水電離出的c（H⁺）小于純水電離出的c（H⁺）
• D． 常溫下，在1 mol/L 鹽酸中，水的離子積K_w＞1×10^-14

Answer 1

分析 A．結合水的電離方程式H₂O?H⁺+OH^-分析；
B．溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，不能直接根據(jù)溶液pH判斷；
C．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離；
D．水的離子積與溫度有關，溫度不變，則水的離子積不變．

解答 解：A．根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-可知，無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）相等，故A正確；
B．溫度影響水的電離，則pH=7的溶液不一定呈中性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，當c（H⁺）=c（OH^-） 時溶液一定呈中性，故B正確；
C．酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子都抑制了水的電離，則由水電離出的c（H⁺）小于純水電離出的c（H⁺），故C正確；
D．常溫下，在1 mol/L 鹽酸中水的離子積不變，則該溶液中水的離子積K_w=1×10^-14，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離及其影響、溶液酸堿性判斷等知識，題目難度不大，明確溶液酸堿性的判斷方法為解答關鍵，注意水的離子積與溫度有關，與溶液酸堿性無關，為易錯點．