【題目】

A. 用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C. 向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D. 盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞

【答案】D

【解析】試題分析：A．pH試紙測量某溶液的pH時不能濕潤。錯誤。B．10 mL量筒量取溶液的體積時只能估讀到小數(shù)點后一位。錯誤。C．向鐵釘上鍍銅時，鍍件鐵釘連接直流電源的負極，鍍層金屬連接在電源的正極上。錯誤。D．Na2CO3溶液由于水解顯堿性，容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有粘性的Na2SiO3。若用玻璃塞就會導(dǎo)致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（ ）

A. Fe (NO3)x中的x為2

B. 反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C. 稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

D. 6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是__________________________。

（2） “三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：

__________________________________； _______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____(填序號)

A．Al B．Cu C．Fe D． Ag

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①_______②Na2CO3 ③___________④NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列說法錯誤的是：

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過02 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65 g

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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞是中國燦爛文化遺產(chǎn)中的瑰寶，其意蘊 含蓄，意境深遠。下列有關(guān)說法正確的是

①“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

②“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒

③“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的

④“落紅不是無情物，化作春泥更護花”其中包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 30g乙烷（C2H6）含有共價鍵總數(shù)為6NA

B. Cl2和水反應(yīng)生成0.1mol HClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 100 mL 1.0 mol·L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是(　 )

A. 原子半徑：Ga > As > P B. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

C. 熱穩(wěn)定性：NH3> PH3> AsH3 D. Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

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