【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同的有關(guān)敘述,其中錯誤的是( )
A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同
B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)
C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強氧化劑,而氧化鈉是一種堿性氧化物
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【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列敘述正確的是( 。
A. 氮化鋁中氮元素的化合價為+3
B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C. 上述反應(yīng)中每生成1molAlN,N2就得到3 mol電子
D. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是
A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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【題目】常溫,某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示(y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]):下列說法不正確的是
A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關(guān)系
B. 該溫度下,H2A的Ka2約為104.1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖,得到的曲線會與曲線b平行
D. 若升高溫度,則圖中曲線a、b上移
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【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是( )
A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽
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【題目】我國核電技術(shù)居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過程中,UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉(zhuǎn)化成鈾氧基離子UO22+的化合物。
(1)寫出硫酸酸浸時的化學(xué)方程式__________________________,為了提高浸出率,可采取的措施是__________________(寫兩條)。
(2)MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+,使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________,__________________。當(dāng)溶液中Fe3+的濃度達(dá)到1~2g/L時就能有效地溶解UO2,此時Fe3+的物質(zhì)的量濃度范圍相當(dāng)于______________。
(3)UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時生成[UO2(CO3)3]4-離子,寫出該浸出化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
(4)已知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含Mn2+為0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=__________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:
A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。試回答:
(1)哪個式子是錯誤的________,它違背了________。
(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。
(3)A的元素符號是________,寫出其價電子排布的軌道表示式________。
(4)B和E的金屬性強弱關(guān)系為________(用元素符號表示),可以說明這一事實的依據(jù)是(寫出2點)__________________________________。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示
(3)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
【測定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時,可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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