【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”.
(1)自18世紀(jì)以來(lái),科學(xué)家們不斷探索元素之謎.通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程,逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系.下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作.
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
科學(xué)家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù) | 創(chuàng)立 近代原子論,率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作 | 發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值 | 認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián) |
上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是(填數(shù)字序號(hào)).
(2)1869年,門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D1所示.
①門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序,同一(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似.結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是 , 第5列方框中“Te=128?”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是 .
②到20世紀(jì)初,門(mén)捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿(mǎn).而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化.其本質(zhì)原因是(填字母序號(hào)).
A.隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素.X與Y處于同一周期,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng).Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對(duì)于氫氣的密度比為35.5.其余信息如圖2所示: ①上述七種元素中,處于第二周期的有(用元素符號(hào)表示,下同),X在周期表中的位置是 .
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 寫(xiě)出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式: .
③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、 , 二者酸性前者(填“強(qiáng)于”或“弱于”)后者,原因是B和D的非金屬性有差異,利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因: .
【答案】
(1)②③④①
(2)橫行;相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素;懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量不是128;A
(3)C、N;第三周期,第ⅠA族;;;C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑;H2CO3;HNO3;弱于;C原子和N原子具有相同電子層,N原子的核電荷數(shù)多于C,N原子半徑小于C,N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C,故N非金屬性強(qiáng)于C
【解析】解:(1)1865年,紐蘭茲發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù),1803年,道爾頓創(chuàng)立 近代原子論,率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作,1829年,德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值,1862年,尚古爾多認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián),故上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是②③④①,所以答案是:②③④①;(2)①結(jié)合表中信息得,給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故同一橫行元素性質(zhì)相似;結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素;“Te=128?”懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量不是128,故第5列方框中“Te=128?”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量不是128;所以答案是:橫行;相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素;懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量不是128;②科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化.其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,所以答案是:A;(3)Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng),故Y是兩性元素且是短周期元素,故Y為Al,X與Y處于同一周期,故X為第三周期元素,且X最外層1個(gè)電子,故X為Na,Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對(duì)于氫氣的密度比為35.5.故Z為Cl,同一周期從左到右,半徑依次減小,故B和D為第二周期元素,E為第三周期元素,B最外層4個(gè)電子,故B為C,D最外層5個(gè)電子,故D為N,E最外層6個(gè)電子,故E為S,據(jù)此進(jìn)行分析,①上述七種元素中,處于第二周期的有C、N;X為Na,在周期表中的位置是第三周期,第ⅠA族;所以答案是:C、N;第三周期,第ⅠA族;②E為S,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Z為Cl,其氣態(tài)氫化物為HCl,HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為 ,所以答案是: ; ;③B為C與E的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4 , 反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化硫和水,故化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O; Y為Al與X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,據(jù)強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽拆,故離子方程式為2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑,所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑;④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3;碳酸酸性比硝酸弱;B和D的非金屬性有差異,原因是C原子和N原子具有相同電子層,N原子的核電荷數(shù)多于C,N原子半徑小于C,N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C,故N非金屬性強(qiáng)于C,所以答案是:H2CO3;HNO3;弱于;C原子和N原子具有相同電子層,N原子的核電荷數(shù)多于C,N原子半徑小于C,N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C,故N非金屬性強(qiáng)于C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進(jìn)行電解,可得到金屬鈉與氯氣,此過(guò)程中
A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵
C.形成了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和⑧的元素符號(hào)是和;
(2)元素⑥形成的氫化物的電子式是;
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填寫(xiě)元素符號(hào)),請(qǐng)寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中,SO42- 數(shù)目是0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 0.1molCH4的核外電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳具有鐵磁性和延展性,能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。
(1)鎳易溶于稀的無(wú)機(jī)酸中,并放出氫氣,寫(xiě)出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)在隔絕空氣的條件下,加熱NiC2O4使其分解,就能得到暗綠色的氧化亞鎳,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。
(3)Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: _____________。
(4)氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫(xiě)出放電時(shí)的正極反應(yīng)式: _____________。
(5)納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料,其制備過(guò)程如下:
步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液,調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過(guò)濾。
步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。
步驟Ⅳ:加入稍過(guò)量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取7.54g樣品與過(guò)量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng),共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱(chēng)得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。
通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式寫(xiě)正確的是
A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)材料用途的說(shuō)法中不正確的是( )。
A.氧化鋁陶瓷可用作高壓鈉燈的燈管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料
C.光導(dǎo)纖維可用作遙測(cè)遙控、照明等
D.氧化鋁陶瓷可用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知: SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol- 1。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí) v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________ 。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是(______)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 mol SO3
C.降低溫度
D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
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