下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、KCl溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B、SO2溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故SO2屬于弱電解質(zhì)
C、CaSO4微溶于水，所以CaSO4屬弱電解質(zhì)
D、同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．電離無需通電；
B．硫酸氫鈉是鹽，也能電離出氫離子；
C．液態(tài)氯化氫只有氯化氫分子；
D．根據(jù)電解質(zhì)的概念進行解答．
解答： 解：A．KCl溶液在水分子的作用下電離出K+和Cl-，無需通電，故A錯誤；
B．SO2溶于水生成亞硫酸電離出部分離子，不是SO2自身電離，所以屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．CaSO4微溶于水，但溶解的完全電離，所以CaSO4屬強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，溶液中自由移動的離子濃度不同，其導(dǎo)電能力也不相同，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1H、2H、3H互為同位素
B、O2、O3互為同位素
C、氮分子的電子式
D、酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R強于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物．
A、全部B、（1）
C、（2）D、（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
B、針對甲型H1N1流感的擴散情況，要加強對環(huán)境、個人的消毒預(yù)防．其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
C、華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D、建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H7OH
B、CH2O2
C、C4H6
D、C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是（　�。�
A、采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B、過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌
C、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
D、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是
B、HCl的電子式為
C、NH3的結(jié)構(gòu)式為 
D、還原性：HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，該反應(yīng)的還原劑是（　�。�
A、Fe3+
B、Cu
C、Fe2+
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．已知晶體CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為
 
．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是
 
，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
．
（7）圖I中CaF2晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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