寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（2）FeCl2溶液中混有CuCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）銅粉中混有鐵粉利用金屬活潑性加入鹽酸除去鐵；
（2）Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；
（3）氯化亞鐵能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．
解答： 解：（1）銅粉中混有鐵粉利用金屬活潑性加入鹽酸除去鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：鹽酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，然后過(guò)濾可除雜，則除雜試劑為Fe粉，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe粉；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，選擇氯氣或氯水等，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：氯氣或氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍．X、Y、Z三元素的元素符號(hào)是（　�。�
A、N、Si、S
B、O、P、C1
C、F、S、Ar
D、C、A1、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L的是
 
 （用序號(hào)填空）．
A．4mol A+2mol B                C．3mol C+1mol D+1mol B
B．3mol C+2mol D           D．1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊印刷線路板處理時(shí)常用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時(shí)先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe2+氧化成Fe3+目的是
 
．調(diào)控溶液pH時(shí)采用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，則正確的操作方法
 
．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是
 
．
③測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)．此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），此反應(yīng)規(guī)律符合如圖1圖象．

①T1
 
T2，正反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②P1
 
P2，L為
 
．（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）
（2）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖2所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量
 
92.4kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將1mol N2和3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣   B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑              D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為
 
mol、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫(xiě)下列空白：
編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr
物質(zhì)的量（mol）
H2Br2HBr
已知120a
①240
 
②
 
 
10.5a
③mn（n≥2m）
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請(qǐng)按要求回答下列回答．
（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2-，合并K1，則：A為
 
極，B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開(kāi)K1，合并K2，則：
①在
 
（填A(yù)或B）極附近溶液變紅．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2mL，此時(shí)溶液的pH為
 
．
③再打開(kāi)K2，合并K1時(shí)，A極反應(yīng)式為
 
B極反應(yīng)式為
 

④列舉出2種不同類(lèi)型的金屬防護(hù)的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為
 
   B池為
 

（2）鐵極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

（3）當(dāng)C2極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鐵的質(zhì)量變化（增加或減少）
 
了
 
g．CuSO4溶液的質(zhì)量變化（增加或減少）
 
 了
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

了解安全知識(shí)，可以更好的保護(hù)自己．下列做法正確的是（　�。�
A、用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以延長(zhǎng)保質(zhì)期
B、在飼料中添加“瘦肉精”以增加豬肉的瘦肉含量
C、高層住房著火．立即打開(kāi)所有門(mén)窗
D、燃著的酒精燈不慎碰到，立即用濕布蓋滅

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同步練習(xí)冊(cè)答案