Question

13．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學原理．請完成下列問題：
（1）請寫出此電池的負極反應式：Mg-2e^-=Mg²⁺
（2）電池工作時時，電子在外電路的流向為：從Mg經(jīng)由導線流向Ag
（3）取出鹽橋，電流表不偏轉（“不”或者“會”）
（4）電路中每轉移2mol電子，鎂片的質量會減少（“增加”或者“減少”）24克．
（5）請設計試驗裝置使Ag與鹽酸反應生成氫氣．

Answer 1

分析 （1）Mg、Ag、硝酸銀構成的原電池中，Mg失電子作負極；
（2）電子從負極流向正極；
（3）取出鹽橋時不能形成閉合回路；
（4）根據(jù)電極反應中Mg與電子的關系計算Mg的質量；
（5）活性電極作陽極時，電極失電子生成金屬陽離子，陰極上溶液中的陽離子得電子．

解答 解：（1）Mg、Ag、硝酸銀構成的原電池中，Mg失電子作負極，負極反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）原電池中，電子從負極流向正極，Mg為負極，Ag為正極，則電子從Mg經(jīng)由導線流向Ag；
故答案為：從Mg經(jīng)由導線流向Ag；
（3）取出鹽橋時不能形成閉合回路，不滿足原電池的構成條件，不能形成原電池，所以沒有電流通過，電流表不偏轉；
故答案為：不；
（4）Mg電極上的電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，則電路中每轉移2mol電子，消耗1molMg，即Mg減少的質量為24g；
故答案為：24；
（5）使Ag與鹽酸反應生成氫氣，需要把活性電極Ag作陽極，Ag失電子生成陰離子，石墨為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，即氫離子得電子生成氫氣，其電解總反應為：2Ag+2HCl=2AgCl+H₂↑；
答：Ag作陽極，石墨為陰極，HCl溶液為電解質溶液，通電電解．

點評 本題考查原電池和電解池有關知識，側重于學生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．