【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】解:A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故正反應為放熱反應,故A正確;
B.25°C時反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104 , 相同溫度下,對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25°C時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為 =2×10﹣5 , 故B正確;
C.80°C達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,c(CO)= =1mol/L,故c[Ni(CO)4]=Kc4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,故C正確;
D.濃度商Qc= =8,大于80°C平衡常數(shù)2,故反應進行方向逆反應進行,故v(正)<v(逆) , 故D錯誤;
故選D.
A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,據(jù)此判斷;
B.相同溫度下,對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù);
C.根據(jù)80°C平衡常數(shù)計算Ni(CO)4的平衡濃度;
D.計算常數(shù)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較,判斷反應進行方向,據(jù)此判斷.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗,某學習小組設計了如下兩個實驗方案:
(1)實驗一:
因銅不能與稀硫酸反應,實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應,將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。
根據(jù)上述實驗和反應,比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有。
(2)該反應的化學方程式為。
(3)實驗二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應速率太慢,當升高溫度到80~90℃,反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
Fe2(SO4)3的作用是。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH
B.CuO
C. CuCO3
D.Fe
(5)請根據(jù)以上內(nèi)容,對這兩個實驗方案進行評價,填下表:
實 驗 (一) | 實 驗 (二) | |
主要優(yōu)點 | 操作簡便 | ⑴原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 |
主要缺點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是( 。
A.1個乙分子中含有2個A原子
B.摩爾質(zhì)量關系為:2M (甲)=M (乙)+M (丙)
C.該反應一定屬于氧化還原反應
D.該反應類型是分解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是
A. 凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
B. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去
C. 做實驗剩余的金屬鈉應放回原試劑瓶中
D. 配制稀硫酸時,將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將3molO2加入到VL的反應器中,在高溫下放電,經(jīng)t1s建立了平衡體系:3O22O3 , 此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用你學過的化學知識分析,下列反應的化學方程式錯誤的是( 。
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(多選)短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Q單質(zhì)可制成半導體材料.下列判斷正確的是( )
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)的化學性質(zhì)較活潑
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