【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：( )

A. PH3B. BF3C. SO2D. CO2

【答案】A

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4。

A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項(xiàng)不符合要求；

B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項(xiàng)符合題意；

C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項(xiàng)不符合題意；

D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為 sp雜化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______(選填：不變、升高或下降)。

(2)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須加鋇劑除去，該鋇試劑可以是_________；

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________、_______________；

(4)氯堿工業(yè)所用的隔膜電解裝置，廣泛應(yīng)用于多種化工產(chǎn)品生產(chǎn)，如工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液得到含NaHCO3，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為__________，a%_____b%(填“<、>、=”)，NaHCO3產(chǎn)生在_______室(填“陰極”或“陽極”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述正確的是( )

A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

三

四

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(2)元素、的簡單氫化物中的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______________用化學(xué)式表示；

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________；

(4)在四種元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5)的電子式為___________；的電子式為_________；

(6)在與的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是__________，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，回答下列問題：

(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為______，該中心離子的配位數(shù)是_______。

(3)1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是_______，與CN－互為等電子體的陰離子是_______。

(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_________，其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm－3)計(jì)算式為_______ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯和丙烯是重要有機(jī)化工原料。

I．以乙烯為原料可以制備乙二醇和高分子化合物B。

(1)①的化學(xué)方程式為______________。

(2)②為取代反應(yīng)，通過A與NaOH溶液加熱條件下完成轉(zhuǎn)化。②的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(3)③的反應(yīng)類型為_______________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

II．丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種天然香料，也可以由乙烯和丙烯為原料合成。

(4)有機(jī)物E中的官能團(tuán)是_________________。

(5) D與E反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(6)下列說法正確的是______________。

a．乙烯、丙烯是石油裂解的產(chǎn)物 b．乙二醇易溶于水

c．E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．D可以由葡萄糖分解得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金，在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________，有_______個未成對電子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水，形成深藍(lán)色溶液。

①深藍(lán)色的溶液 是因?yàn)樯闪艘环N配離子，其離子符號為____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)發(fā)展是舊理論不斷被質(zhì)疑、被打破的過程。苯曾被認(rèn)為是“環(huán)己三烯”的結(jié)構(gòu)，后經(jīng)修正成為我們今天所學(xué)的理論。如圖列舉了幾種常見的環(huán)狀多烯結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是( )

A.環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯均可分別實(shí)現(xiàn)所有碳原子共平面

B.上述五種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.上述五種化合物互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

D.依照上述環(huán)狀多烯的結(jié)構(gòu)規(guī)律，可以推測“環(huán)辛四烯”的分子式為C8H10

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