【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素

原子半徑/

0.160

0.111

0.106

0.066

主要化合價

+2

+1

+2

+6、-2

-2

下列敘述正確的是(

A.一定是金屬元素

B.原子半徑大。

C.的簡單氫化物的沸點(diǎn)比的大

D.、可能形成陰、陽離子個數(shù)比為的兩種化合物

【答案】D

【解析】

L的主要化合價為+2價,且原子半徑較大,則L為鎂元素;M的主要化合價為+1價,M有可能為Na、Li,H;Q的主要化合價為+2價,且原子半徑較小,則Q為鈹元素;R的主要化合價為+6價、-2價,R為硫元素,T的主要化合價為-2價,則T為氧元素;

A. M有可能為金屬元素Na、Li,還有可能為非金屬元素H,故A錯誤;

B. L為鎂元素,如果M為鈉元素,則原子半徑大。ML,如果M為鋰元素或氫元素,則原子半徑大。ML,故B錯誤;

C. R為硫元素,T為氧元素,O的簡單氫化物H2O分子間存在氫鍵,因此T的簡單氫化物的沸點(diǎn)比R的大,故C錯誤;

D. M為鈉元素,MT能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:2Na2ONa2O2兩種化合物,,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化,現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

稱量ag樣品,置于燒杯中。

加入適量蒸餾水,使樣品溶解。

加入稀鹽酸,使溶液呈強(qiáng)酸性,再加過量的BaCl2溶液。

過濾,用蒸餾水洗滌沉淀。

加熱干燥沉淀物。

將沉淀物冷卻至室溫后,稱量。

重復(fù)、操作直到合格,最后得到bg固體。

回答下面問題:

1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用BaNO32代替BaCl2?________;其理由是________。

2)步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_____________________。

3)步驟合格標(biāo)準(zhǔn)是:_____________________

4)實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。(列出算式,不需化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、三種短周期元素,其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng),其中、組成的雙原子分子,均為10電子分子。下列判斷錯誤的是(

A.的最外層電子數(shù)為6

B.之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)

D.不能溶于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下:

回答下列問題:

(l)C的名稱是 ____,I的分子式為____。

(2)E→F的反應(yīng)類型為____G中官能團(tuán)的名稱為____ 。

(3) A→B的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液,先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab ( )

A.11B.21C.31D.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421553℃時,分解為Fe2O3、K2CO3、COCO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

1)寫出H2O2的電子式:___

2)配平該方程式:__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

3)制備過程中要防止草酸被H2O2氧化,請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式___;

4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020,K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(”)若選,請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案___。

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