Question

4．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放．
當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）反應熱=吸收的能量-放出的能量，根據能量變化圖計算反應熱，再根據熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫；
（2）NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳和氮氣，據此寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）根據圖示可知，該反應的反應熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
（2）在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，NO被還原生成N₂，該反應的方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點評 本題涉及化學反應方程式、熱化學反應方程式的書寫等知識，題目難度中等，明確化學方程式、熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用能力．