【題目】酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示：

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是______________操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用______________(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行。

②在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________________、C6H6和CaO。

(2)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是__________________________________________。

【答案】 萃取 分液漏斗 C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3 NaOH溶液和CO2 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚

【解析】由流程可知，設(shè)備Ⅰ中含有苯和工業(yè)廢水，可經(jīng)萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，進(jìn)入設(shè)備Ⅱ，設(shè)備Ⅱ加入氫氧化鈉溶液，可得到苯酚鈉，在設(shè)備Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，發(fā)生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，設(shè)備Ⅳ中的主要物質(zhì)為NaHCO3，在溶液中加入氧化鈣，可生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，

(1)①（1）工業(yè)廢水與苯進(jìn)入設(shè)備Ⅰ得到苯酚、苯的溶液與可以排放的無(wú)酚工業(yè)廢水，說(shuō)明在設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取，利用苯與苯酚相似的結(jié)構(gòu)互溶與水不溶，將苯酚從工業(yè)廢水里提取出來(lái)，用分液的方法將下層的工業(yè)廢水放出排放，上層的苯酚、苯混合液進(jìn)入設(shè)備Ⅱ；萃取、分液必須用到的儀器名稱(chēng)叫分液漏斗，②在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3；③設(shè)備Ⅴ應(yīng)是石灰窯，CaCO3高溫分解所得的產(chǎn)品是氧化鈣和二氧化碳，所得二氧化碳通入設(shè)備Ⅲ，反應(yīng)所得氧化鈣進(jìn)入設(shè)備Ⅳ．在含苯酚工業(yè)廢水提取苯酚的工藝流程中，苯、氧化鈣、CO2、和NaOH理論上應(yīng)當(dāng)沒(méi)有消耗，它們均可以循環(huán)使用，圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液和CO2 ，C6H6和CaO， (2)可用顯色反應(yīng)檢驗(yàn)苯酚：向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL　0.1 mol L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時(shí)氨水的電離度為1%

B. c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

C. c點(diǎn)所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)

D. 若b、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時(shí)兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

（1）寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。

（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是_______。

A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿

B．b點(diǎn)溶液pH＝5，此時(shí)酸堿恰好中和

C．c點(diǎn)溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14

（4）近年來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：

①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。

A.當(dāng)乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

C.達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題：

溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_________________（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________________（任寫(xiě)出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碰撞的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞

B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子

C. 反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂

D. 反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

材料二

回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好用 ；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問(wèn)題：

①常用的提取方法是____________，化學(xué)試劑是 ，最主要的儀器是 。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問(wèn)題的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析

D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B. 加入稀鹽酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案