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9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

分析 鹽是指含有金屬離子（銨根）和酸根離子的化合物，可根據所含有的金屬或酸根去命名，鈉鹽指由鈉離子和酸根離子構成的鹽，硫酸鹽指金屬離子（銨根）和硫酸酸根離子構成的鹽，據此解答．

解答 解：A．Na2SO3含有鈉離子和亞硫酸根離子，屬于亞硫酸鹽、鈉鹽，故A不選；
B．Na2SO4含有硫酸根離子和鈉離子，屬于硫酸鹽、鈉鹽，故B選；
C．K2SO4含有硫酸根離子和鉀離子，屬于硫酸鹽、鉀鹽，故C不選；
D．NaHSO4含有硫酸氫根離子和鈉離子，屬于硫酸的酸式鹽、鈉鹽，故D不選；
故選B．

點評 本題主要考查了鹽的分類，正確理解鹽的定義、鹽的分類依據是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，Z原子的最外層電子數等于其電子層數，Y與W處于同一主族，X的原子半徑小于Y．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的氧化物屬于堿性氧化物
B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．W的氧化物對應的水化物一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將amolH2、Cl2混合氣體（體積比為1：2）經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉變?yōu)辂}，則a、b的關系為（　�。�
A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將含碳為85.7%的烴通入80g含Br2 5%的溴的四氯化碳溶液中，紅色恰好完全褪色，此時液體總重81.75g．
（1）該烴的分子式C5H10，
（2）有機物X的結構可由下列方法推測：
已知，

推測的該有機物X的結構簡式為CH3CH═C（CH3）2．
（3）符合該分子式的同分異構體有10種（不考慮立體異構），另外符合該分子式還存在順反異構，寫出其中具有反式結構的烴的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于苯乙烯（  ）有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面．其中正確的是（　　）
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃25200025400450
K3.84×10-310.15×108200.152
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，溫度越高平衡逆向進行，但從催化劑活性和反應速率等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A �。ㄌ睢癆”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30． 若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變）a（選填編號）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為NH4++NH2-=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將直流電源接通后，向（乙）中滴入酚酞榮特，在F極附近呈紅色．
（1）電源B極是負極（填“正”或“負”）．
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2．
（3）寫出燒杯乙中發(fā)生總反應的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO3溶液．
（5）裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷（填“正”或“負”）．
（6）室溫下，若從電解開始到時間為t時，若（甲）中某一電極鄭重0.64g，（乙）溶液的體積為200mL，則（乙）溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列相關說法正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3膠體
D．加入NaOH溶液時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．不能與乙酸反應的物質是（　�。�
A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

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