【題目】鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥,臨床上用作抗休克藥,合成路線如圖所示:
根據(jù)上述信息回答:
(1)D的官能團名稱為________________________________。
(2)E的分子式為_________________________。
(3)若反應(yīng)①為加成反應(yīng),則B的名稱為__________________。
(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。
(5)D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料,K可由HOOCH2Cl制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式:_______________________________________。
(6)E生成F的化學反應(yīng)方程式為________________________。
(7)D的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列條件的有____種。
I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);
II.遇FeCl3溶液顯紫色;
III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。
【答案】 羥基、醚鍵、醛基 C9H9NO4 甲醛 氧化反應(yīng) nHOOCCH2OH HOOCCH2O+(n-1)H2O。 +4H2+HCl+2H2O 19
【解析】(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有:羥基、醚鍵、醛基。
(2)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為:C9H9NO4。
(3)A的分子式為C7H8O2,C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3,可知B的分子式為CH2O,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO,名稱為甲醛。
(4)A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng),故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。
(5)HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K :HOOCCH2OH,HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng): nHOOCCH2OH
HO OCCH2O+(n-1)H2O。
(6)E到F的過程中,碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng),-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2,所以化學方程式為:+4H2 +HCl +2H2O。
(7)分情況討論:
(1)當含有醛基時,苯環(huán)上可能含有四個取代基,一個醛基、一個甲基、兩個羥基:
a:兩個羥基相鄰時,移動甲基和醛基,共有6種結(jié)構(gòu)。
b:兩個羥基相間時,移動甲基和醛基,共有6種結(jié)構(gòu)。
c:兩個羥基相對時,移動甲基和醛基,共有3種結(jié)構(gòu)。
(2)當含有醛基時,苯環(huán)上有兩個對位的取代基,一個為-OH,另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH,另一個為-CH2-O-CHO,共有2種結(jié)構(gòu)。
(3)當含有醛基時,有兩個對位的取代基,一個為-OH,另一個為-CH(OH)CHO,共1種結(jié)構(gòu)。
(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時,苯環(huán)上只有兩個取代基,一個為羥基,一個為-CH2OOCH,所以有1種結(jié)構(gòu)。
故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向 20 mL 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L-1 的 NaOH溶液,溶液的pH變化曲線,如圖所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯誤的是
A. a 點時: c( CH3COO-)>c( Na+)>c( H+)>c( OH-)
B. b 點時:c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C. c 點時:c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
D. d 點時:c(Na+)> c(OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料,可用于生產(chǎn)多種重要的有機化工產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下:
途徑I:CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1
途徑II :nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0
回答下列問題:
(1)已知:丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ,則△H1=________ kJ·mol-1 。
(2)途徑I制備丙烯,要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)
(3)途徑II控制適當?shù)臈l件(溫度、壓強、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化,回答下列問題:
①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率,需要控制的適當條件是______________________。
②在體積為1m3的反應(yīng)器中投入0.64t甲醇,1h 后,反應(yīng)器中的壓強增加了30%,則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進行計算)。
(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2 和CO2,負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。
①寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:_____________,CO32-移向電池的___極 (填“正”或“負”)。
②當電池消耗0.005mol C3H8時,正極消耗氣體的總體積為_____L (標準狀況下)。
③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應(yīng)方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO﹣和ClO3﹣兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C.原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定
D.生成物中Cl﹣的物質(zhì)的量為 0.21 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,熱化學方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是
A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中,錯誤的是( )
A. 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng) B. 乙烯可以燃燒
C. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應(yīng),電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開.在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺.
已知:3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O
回答下列問題:
(1)左側(cè)為電源極.(填“正”或“負”)
(2)請用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍色的原因? .
(3)寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式: .
(4)電解反應(yīng)結(jié)束時,左側(cè)溶液中還I﹣ . (填“有”或“沒有”)
(5)寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式: .
(6)如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應(yīng) . (填“變”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8 molL﹣1 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為_____。
(2)常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號,下同).
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣)
D. E.
若升高該溶液溫度(不考慮醋酸揮發(fā)),上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____.
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中水電離出來的c(H+),理由是_____.
(4)已知100℃時,水的離子積為1×10﹣12,該溫度下測得某溶液PH=7,該溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液PH=2,則a:b=_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com