【題目】已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基） ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
③ （苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的結構簡式是 ．
（2）寫出反應①、②的化學方程式： ①；
② ．
（3）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）．

【答案】
（1）
（2）；
（3）①②⑤
【解析】解：甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應生成 ，由A系列反應得到 ，反應中引入﹣COOH、﹣NH2 ， 且處于鄰位，甲基氧化得到﹣COOH，由題目信息可知，﹣NO2還原得到﹣NH2 ， 由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化﹣CH3成﹣COOH，再將﹣NO2還原得到﹣NH2 ， 故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應，可知A為 ，B為 ， 和 發(fā)生取代反應生成C，由信息（1）可知生成C為 ．（1）B物質(zhì)的結構簡式是 ，故答案為： ；（2）反應①的化學方程式為： ；反應②的化學方程式為： ，
故答案為： ； ；（3）反應①～⑤中，①②⑤屬于取代反應，反應③屬于氧化反應，反應④屬于還原反應，
故答案為：①②⑤．
甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應生成 ，由A系列反應得到 ，反應中引入﹣COOH、﹣NH2 ， 且處于鄰位，甲基氧化得到﹣COOH，由題目信息可知，﹣NO2還原得到﹣NH2 ， 由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化﹣CH3成﹣COOH，再將﹣NO2還原得到﹣NH2 ， 故A轉(zhuǎn)化得到B是甲苯的硝化反應，可知A為 ，B為 ， 和 發(fā)生取代反應生成C，由信息（1）可知生成C為 ，據(jù)此進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10﹣3

下列說法正確的是（ ）
A.該反應正反應為放熱反應
B.607K時該反應的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列關于該溫度下的敘述正確的是（ ）
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：

（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。

（2） “反應Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。

（5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據(jù)元素守恒，反應有水生成，可得MnO2＋HCl(濃) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；

（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產(chǎn)物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

【題型】綜合題
【結束】
23

【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M 為單質(zhì)，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。

（1）D的化學式為__。

（2）寫出反應①的離子方程式：__。

（3）寫出反應②的離子方程式：__。

（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中屬于主族元素的是（　�。�

A. 氖B. 銅C. 碘D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C.達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是 ， 寫出B的最高價氧化物的電子式 ．
（2）X的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示） ， 溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 ．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學式為 ．
（4）火箭推進器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2 ， 它們發(fā)生化學反應時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應時，放出256.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 ．

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