Question

【題目】下列說法中，正確的是

A．在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化。

B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應。

C．△H的大小與熱化學方程式中的計量數(shù)無關。

D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時△H＞0。

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，所以，任何化學反應一定有能量變化，故A錯誤；B、△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應物的能量和)，反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱，故B錯誤；C、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應，隨化學計量數(shù)的改變而改變，故C錯誤；D、△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應物的能量和)，所以△H＞0時，反應產物的總焓大于反應物的總焓，故D正確；故選D。