【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴(lài)

B.明礬溶于水會(huì)生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因?yàn)?/span>CuS的溶解度比FeS小

【答案】C

【解析】

．發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”要求盡量使用清潔能源，促使人們開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源，有利于減少對(duì)化石能源的依賴(lài)，故A正確；

B．明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，生成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用，故B正確；

C．鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．CuS的溶解度比FeS小，所以的廢水，常用FeS作沉淀劑，生成溶解度小的CuS，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.過(guò)氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多

C.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得（已知苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸），反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：

+C2H5OH+H2O

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210—213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答以下問(wèn)題：

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱(chēng)是______

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)蒸餾操作中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為，硼砂的化學(xué)式為利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問(wèn)題．

(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ______，溶于熱水后，常用調(diào)pH到制取，反應(yīng)的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 ______，該反應(yīng)中的氧化劑是 ______ (填化學(xué)式)。

(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 ______。

(3)需要在HCl氛圍中加熱制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定條件下生成，加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，生成的用為弱酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液盛裝溶液的儀器應(yīng)為 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度表示，AG=lg。室溫下，將鹽酸逐滴滴人氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.室溫下，鹽酸的

B.M點(diǎn)時(shí)溶液中：

C.M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于mL

D.M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類(lèi)型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類(lèi)型屬于_________晶體（填晶體類(lèi)型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見(jiàn)的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計(jì)算式即可）相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A.液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，與

D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.x分子中所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。

（2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（4）C池反應(yīng)過(guò)程中，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）

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