【題目】2019年，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時，B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時，C區(qū)Cl﹣增加2NA

【答案】D

【解析】

由裝置圖可知，放電時，A極：Zn是負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，B極：石墨是正極，電極反應式為I2+2e-=2I-，據(jù)此分析解答。

A. 放電時，A極：Zn是負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故A正確；

B. 放電時，B極是正極，故充電時，B極相當于電解池的陽極，與外接電源正極相連，故B正確；

C. 放電時，A極是負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故C正確；

D. 放電時，A極電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，A極減小65g，即1mol鋅，則負極區(qū)生成1mol Zn2+、正電荷增加，M為陰離子交換膜，所以會有2molCl通過M膜進入負極，所以C區(qū)Cl﹣減少2NA，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是（ ）

A.平衡向正反應方向移動B.z<x＋y

C.C的體積分數(shù)增大D.A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若經 2 s 后測得 C 的平均反應速率為 0.3 mol/(L.s) ，下列說法正確的是（ ）

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L.s)

②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L.s)

③2 s 時物質 A 的轉化率為 70%

④2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)實驗中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))

(5)近似地認為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數(shù)點后一位)

(6)上述實驗數(shù)值結果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產無水FeCl2；相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

(1)儀器a的名稱為___________，B中的試劑為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是__________________。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_______________、_________________。

(4)某小組設計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

左池石墨電極為_________極，寫出右池電極反應式：_______________。

(5)為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，進行了如下實驗：

滴定過程：①稱量m g三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的現(xiàn)象是__________。

③該晶體中C2O42-的質量分數(shù)為_____________。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結晶水x的數(shù)值_______。(填“偏高”“偏低”“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為下列有關說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化

B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極b

C.放電時，電路中每轉移電子，溶液中就有向負極遷移

D.該電池的負極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是

A.閉合斷開，左側燒杯中的向鐵電極移動

B.無論閉合，斷開，還是斷開，閉合，石墨電極上發(fā)生的反應都是

C.閉合，斷開，電流從石墨電極經過流向鐵電極

D.閉合，斷開，左側燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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