如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(水)。

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

（2）G中b瓶內宜加入的液體是___     _____

（3）實驗開始后B中發(fā)生反應的化學方程式是_____  _____，C中的現(xiàn)象是___________。

（4）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：__________________________________________。

（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是______   __(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

 


（1）MnO2 + 4HCl (濃)  ===  MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O （2分）

（2）飽和食鹽水 （1分）  

（3）Cl2 + H2S === 2HCl + S↓ （2分）   溶液變?yōu)樗{色 （2分）

（4）C + 2Cl2 + 2H2O === CO2 + 4HCl （2分）

（5）下層液 （1分）    上層液 （1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

（1）A分子中官能團的名稱是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
，反應①的化學反應類型是
加成
加成
反應．
（2）反應②的化學方程式是
2CH3CH2OH+O2
△Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
△Cu
2CH3CHO+2H2O
，
反應④的化學方程式是
CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（3）某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲的導管不伸入液面下的原因是
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸
．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是
b
b
（填序號）．
a．漏斗  b．分液漏斗   c．長頸漏斗
③實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產生氣泡
乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產生氣泡
（結合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?海南）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2
  △  
.
 
2MgO；②3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2；③2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
④Mg+H2O 
  △  
.
 
MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
  △  
.
 
3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？
制得的氮化鎂將不純
制得的氮化鎂將不純
，原因是
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：
將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂
將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請根據(jù)正反應的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應能自發(fā)進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應向右進行.

(2)在實際工業(yè)合成氨生產中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2

(3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某校化學興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應填充的物質是______________,該物質的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工業(yè)生產粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為           。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為  Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

則反應II的化學方程式為                                            。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式：                                    。

③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是            。

 

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