【題目】某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是___；

（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式___；

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；

（4）若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。

【答案】BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH4++OH-NH3↑+H2O CO32-、SO42- K+ 加鹽酸

【解析】

分析流程圖，加入鹽酸，有氣體A產(chǎn)生，則A一定是CO2，溶液中一定含有CO32-，一定不含有Ba2+、Al3+、Fe3+；加入過量Ba(OH)2溶液，生成的氣體B為NH3，溶液中一定含有NH4+；生成的白色沉淀甲為BaSO4，溶液中一定含有SO42-；只有K+不能確定是否存在。

（1）白色沉淀甲是BaSO4。答案為：BaSO4

（2）實驗過程中生成氣體A的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

生成B的離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O。答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-。

答案為CO32-、SO42-

尚未確定是否存在的離子是K+。答案為：K+

（4）若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子，其方法是加鹽酸。

答案為：加鹽酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收

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B. 升高溫度，增大

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D.

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A. 圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法

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C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

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A.有的無機化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

B.某物質(zhì)在固態(tài)時能導(dǎo)電，可確認該物質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)

D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

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【題目】常溫時，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點a，

C. 點b，與恰好完全反應(yīng)

D. 點c，

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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用儀器。

按要求回答下列問題:

（1）方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________;

（4）在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________;

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);

（6）方法四的實驗原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。

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【題目】現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度、200ml的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

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（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______ （填寫編號），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______ ，氧化產(chǎn)物為______ 。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

（3）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

（4）b處離子方程式是________________________。

（5）高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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