【題目】關(guān)于乙酸的敘述不正確的是(

A.可與乙醇反應(yīng)B.能溶解雞蛋殼

C.食醋中含有乙酸D.為一種無色無味的液體

【答案】D

【解析】

A.乙酸在濃硫酸作用下和乙醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,故A正確;

B.乙酸酸性大于碳酸,雞蛋殼中的碳酸鈣與乙酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水,故乙酸能溶解雞蛋殼,故B正確;

C.食醋中含2%5%的乙酸,故C正確;

D.乙酸是具有刺激性氣味的無色液體,故D錯(cuò)誤;

D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:

(1)“酸浸時(shí),為了縮短浸取時(shí)間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。

(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

(3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

(4)“除鐵時(shí)需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是

A. I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

B. 中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C. 中,t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D. 是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H = -268 kJ·mol1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變,增大體積,ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 降低溫度,體積不變,F2轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含01 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10-3 mol XO4氧化為SO42-,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A+4   B3   C+2   D+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下將3 mol CO22 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K________。

(2)已知在700 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2________,反應(yīng)1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3________

(3)已知在1 000 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K41.0,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)1 000 ℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時(shí)v________v(“>”、“=”“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),已知:達(dá)到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大;減小壓強(qiáng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱吸熱),且a+b______p(填“<”、“>”“=”)。

(2)溫度、容器體積不變,平衡后加入B,A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。(填增大”、“減小不變”)

(3)若升高溫度,再次平衡時(shí),B、C的濃度之比將_____________。(填增大”、“減小不變”)

(4)若加入催化劑,再次平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。(填增大”、“減小不變”)

(5)B是有色氣體,A、C無色,平衡后壓縮容器體積為原來的一半,再次平衡時(shí),容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,充入Ne,再次平衡時(shí),容器內(nèi)氣體顏色__________。(填變深”、“變淺不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L,平衡時(shí)c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a______b (大于”、“小于等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1_________n2 (大于”、“小于等于”)

(4)NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生蛋白質(zhì)變性

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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